Question

2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）

• A． 氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
• B． 氨水使酚酞试液变浅红色
• C． 室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
• D． 氨水易挥发且导电性较差

Answer 1

分析 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质完全电离，不存在电离平衡，因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质；
氨水与硫酸的反应、氨水使酚酞变红色只能说明氨水具有碱性，不能判断一水合氨是弱碱；氨水具有挥发性为氨水的物理性质，无法判断氨水为弱碱；0.1 mol/L的氨水的pH值为11.1，说明溶液中铵根离子部分水解，从而证明一水合氨为弱碱．

解答 解：A．氨水能跟硫酸反应速率慢和浓度有关．不能说明氨水中一水合氨是弱碱，故A错误；
B．氨水使酚酞试液变浅红色，说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故B错误；
C．如果NH₃•H₂O是强碱，则能完全电离，0.1 mol/L氨水中OH^-浓度应为0.1mol/L，其pH应为13，但现在其pH约为11.1，即NH₃•H₂O不能完全电离，是弱碱，故C正确；
D．浓氨水具有挥发性，属于浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，导电性差只能说明离子浓度小，不能说明存在电离平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，与溶解度和导电能力无关，题目难度不大．