题目内容

1．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

分析 检验溶液中是否含Cl-，与硝酸银生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于硝酸，以此来解答．

解答 解：A．取样，滴加AgNO3溶液，可能生成碳酸银白色沉淀，故A不选；
B．取样，先加盐酸酸化，引入氯离子，不能检验，故B不选；
C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失，若不消失，白色沉淀为AgCl，溶液中含有Cl-，故C选；
D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，可生成硫酸银白色沉淀，不能检验氯离子，故D不选；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
（2）此实验用指示剂d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
20．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是阴极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液溶液．
6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．
13．阅读下列材料，回答相关问题．
（1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的负极（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移12 mol 电子，电池正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
（2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢-液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．
分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应H2-2e-═2H+，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH?．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强
11．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料
B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
C．放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

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