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18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
分析 发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，设物质的量均为3mol，结合反应计算．
解答 解：由信息设反应后溶液中Fe3+和Fe2+的均为3mol，
由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成3molFe2+时需要2molFe3+，
则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | Ag得到电子 | B． | X为AgS | ||
| C． | O2被还原 | D． | 每生成1 mo1X转移电子数4NA |
3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1 |
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的 | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强 |
7．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 常温下，水电离的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32- |
8．
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（ ）
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（ ）| A． | RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化 | |
| B． | 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 | |
| C． | c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O | |
| D． | 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） |