Question

15．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH ₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO ₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素化合价的变化来判断氧化剂的化合价降低；根据反应方程式分析判断；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO₂和N₂．

解答 解：（1）二氧化氮中氮由+4价变成0价，所以二氧化氮是氧化剂，据反应CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂，
故答案为：NO₂；1；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO₂和N₂，反应的方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念以及化合价升降和电子转移知识，难度中等，注意知识的归纳和梳理是关键．