题目内容

8．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．少量SO2通入过量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

分析 A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
B．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
D．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．

解答 解：A．少量SO2通入过量氨水中，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++2H2O，故A错误；
B．H2S通入氯水中，二者发生氧化还原反应，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，故B错误；
C．二氧化氮溶于水的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性强弱为 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）
19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
（2）此实验用指示剂d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．Ag得到电子B．X为AgS
C．O2被还原D．每生成1 mo1X转移电子数4NA
3．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．醋酸的电离度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
13．写出下列物质的电子式：
氨分子，氯化铵．
试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液显碱性．
20．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是阴极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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