Question

19．现以CO、O₂、熔熔盐Z（Na₂CO₃）组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法错误的是（　　）

• A． 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
• B． 甲池中的CO₃^2-向石墨I极移动
• C． 乙池中左端Pt极电极反应式：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺
• D． 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

Answer 1

分析 A、石墨I是原电池，一氧化碳发生氧化反应是负极；
B、原电池中阴离子向负极移动；
C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高；
D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol．

解答 解：A、石墨I是原电池，一氧化碳发生氧化反应是负极，生成碳酸根离子，故A正确；
B、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO₃^2-向石墨I极移动，故B正确；
C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，故C正确；
D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及电极反应式的书写和计算，原电池和电解池知识，主要相关基础知识的积累，难度不大．