题目内容
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA | |
| B． | 30g SiO2中含有的硅氧键数为NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA | |
| D． | 取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析；
C、碘离子的还原性强于 Fe2+的还原性；
D、取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于6NA个，故A错误；
B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故0.5mol二氧化硅中含2NA个，故B错误；
C、碘离子的还原性强于 Fe2+的还原性，故当有2mol Fe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，故消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；
D、取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故可能为0.25NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | 将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN） | |
| C． | pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-） | |
| D． | 将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+） |
19．
现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（ ）
现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（ ）| A． | 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 | |
| B． | 甲池中的CO32-向石墨I极移动 | |
| C． | 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ | |
| D． | 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol |
6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯 |
| B | 高温能杀死流感病毒 | 病毒的蛋白质受热变性 |
| C | 用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| D | 用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗 | |
| B． | 中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管 | |
| C． | 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 | |
| D． | 用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
3．有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如表：
下列有关叙述中错误的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
| 主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
| A． | X和Y能形成多种共价化合物 | |
| B． | 最简单氢化物的沸点：X＞Y | |
| C． | 工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质 | |
| D． | Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中 |
20．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | |
| B． | 室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| C． | Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA | |
| D． | 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA |
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
| B | 区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 | 用氢氧化钡溶液分别滴加，观察现象 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |