Question

3．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl；FFeCl₂ HFe（OH）₃；
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑写出反应⑥的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，I为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知B为Al，F为FeCl₂，H为Fe（OH）₃，故答案为：Al； FeCl₂；Fe（OH）₃；
（2））①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，⑥为Cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能用于漂白，方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：否；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．