题目内容
10．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞Y | |
| B． | Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1 | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| D． | 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物 |
分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，
A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y，故A错误；
B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有钠离子和过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确；
D．上述4种元素组成的化合物都含有钠元素，为盐类化合物，则一定属于离子化合物，故D正确．
故选A．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大．
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1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（ ）
| A． | L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子 | |
| B． | 只由共价键形成的物质不一定是共价化合物 | |
| C． | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
| D． | 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
$\stackrel{催化剂}{→}$
$\stackrel{催化剂}{→}$
（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
15．
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极B附近的HNO3浓度增大 | |
| C． | A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 |
2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | 将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN） | |
| C． | pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-） | |
| D． | 将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+） |
19．
现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（ ）
现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（ ）| A． | 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 | |
| B． | 甲池中的CO32-向石墨I极移动 | |
| C． | 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ | |
| D． | 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol |
20．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | |
| B． | 室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| C． | Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA | |
| D． | 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA |