Question

14．常温下，向1L 0.10mol/L CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）与pH的变化关系如图，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液的pH比较：x＞y＞z
• B． 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
• D． 该温度下，CH₃COONa的K_b=10^-4.75

Answer 1

分析 A．常温下，向1L 0.10mol/L CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体发生反应生成CH₃COOH和氯化钠，溶液PH减小；
B．y点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=0.05mol/L，溶液中存在等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．y点形成的是醋酸钠和醋酸的混合溶液宣传的是缓冲溶液，加入少量酸碱溶液PH变化不大；
D．平衡常数随温度变化，可以计算y点的电离平衡常数，此时c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱水的电离程度增强，溶液的pH比较：x＞y＞z，故A正确；
B．y点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=0.05mol/L，溶液中存在等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．y点形成的是醋酸钠和醋酸的混合溶液宣传的是缓冲溶液，溶液中滴入一滴强酸抑制醋酸电离，滴入一滴强碱抑制醋酸根离子水解，所以加入少量酸碱溶液PH变化不大，溶液pH变化最小的是y点，故C正确；
D．y点溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，此时c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H⁺）=10^-4.75，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了图象变化分析、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析判断、平衡常数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．