Question

20．将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入100mL1.5mol•L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1 mol•L^-1

Answer 1

分析 标准状况下2.24L CO₂的物质的量为n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生反应为：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-及溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，则溶液中的溶质是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，
A．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据物料守恒得：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒及盐的水解原理分析，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．