现有一无色溶液含有以下离子(忽略由水电离产生的H+.OH-):NH4+.Mg2+.Al3+.NO3-.取100mL该溶液并逐滴滴加NaOH溶液.测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示.则NO3-的物质的量是( )A．0.08molB．0.07molC．0.06molD．0.05mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

现有一无色溶液含有以下离子（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，取100mL该溶液并逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，则NO₃^-的物质的量是（　　）

A．

0.08mol

B．

0.07mol

C．

0.06mol

D．

0.05mol

分析无色溶液逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，说明一定不含有H⁺；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al³⁺；图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg²⁺，由此结合溶液中的电荷守恒分析解答．

解答解：由图可知，开始加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，说明不含有H⁺；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al³⁺；图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，说明含有铵根离子，最后沉淀不能完全溶液，说明溶液中含Mg²⁺，由则生成的0.01mol沉淀为Mg（OH）₂，n（Mg（OH）₂）=0.01mol，铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）₃沉淀为0.01mol，即n（Al³⁺）=0.01mol，Al（OH）₃和NaOH反应生成NaAlO₂需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）₃沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.01L}$=2.00mol/L，铵根离子消耗10mL的氢氧化钠，根据NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，得到：n（NH₄⁺）=2.00mol/L×0.01L=0.02mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量n=0.02mol+0.01mol×3+0.01mol×2=0.07mol，
故选B．

点评本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，题目难度中等．

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	A．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1 mol•L^-1

1．将过量的CO₂分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl₂溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液．

18．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（　　）

1s²

5．某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不合理的是（　　）

	A．	根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺
	B．	沉淀H为Al（OH）₃
	C．	溶液中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe²⁺）=0.15 mol•L

15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（用元素符号或化学式作答）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是NH₃、H₂O
（5）在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

2．

将足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入标况下CO₂体积（V）的关系如图所示，则混合溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

	A．	10（b-a）/22.4 mol/L		B．	20（b-a）/22.4 mol/L
	C．	10b/22.4 mol/L		D．	10a/22.4 mol/L

19．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是$\frac{1}{84}$mol（用分数表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小苏打片相当于胃舒平3.8g（保留一位小数片．
（3）达喜的化学成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相对分子质量为602），取该碱式盐3.01g，当加入盐酸至45.0mL时，CO₂正好完全放出，则该盐酸物质的量浓度为2mol/L．若在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀为1.74g．
（4）医学临床证明：胃粘膜受CO₂气体刺激易产生胃酸（盐酸），据此原理你认为上述三种胃药治疗胃酸过多型胃病，效果最差的是小苏打（填名称），理由是中和相同量胃酸，小苏打产生的二氧化碳最多．

14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）基态Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，其最外电子层的电子数为17．
（2）利用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力（F）的大小决定了夹角（∠）的大小：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-双键电子）＞F（双键电子-单键电子）＞F（单键电子间），则a．∠（孤-孤夹角）、b．∠（孤-双夹角）、c．∠（双-单夹角）、d．∠（单-单夹角）由大到小的排序为abcd（填编号）；XeF₄中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型（含中心原子的孤电子对）

．
（3）在图1中，除NH₃、H₂O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如表：

物质	氢键X-H…Y	键能/kJ•mol^-1
（HF）_n	F-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH₃）_n	N-H…N	5.4

根据如表固态NH₃、H₂O、HF的结构示意图解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因：单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm^-3（以含a、b的代数式表示）．

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