题目内容

5．在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是（　　）
A．NaCl、Br2、I2B．NaClC．NaCl、Br2D．NaCl、I2

分析 向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=I2+2NaCl，溴和碘都不稳定，碘受热易升华，溴易挥发，据此分析解答．

解答 解：向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=I2+2NaCl，溴和碘都不稳定，碘受热易升华，溴易挥发，NaCl属于离子化合物，熔点较高，所以灼烧后最终得到的固体是NaCl，故选B．

点评 本题考查非金属元素之间的置换反应，明确物质的氧化性、物质的物理性质即可解答，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式$\frac{500-100x}{1+x}$．
16．按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有离子键的是③，（填序号，下同）属于离子化合物的是③④，只含有共价键的是①②⑤，属于共价化合物的是①②⑤，既有离子键又有共价键的是④．试写出④和⑤反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．在该反应中，作为氧化剂的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4mol NO，则需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是HNO3（浓）（填化学式），发生了氧化反应的物质是Cu（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成1mol SO2．
13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．现进行如下实验：由此可知原溶液中（　　）
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4种离子
C．无色气体是NO气体
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3
20．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1
10．已知阴离子aX2-和阳离子bY n+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=b-n-2．
17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物D中官能团的名称：酯基和硝基．
（2）由E→F的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）请写出F与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
14．某元素R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由此可以判断（　　）
A．R一定是第2周期元素
B．R一定是VA族元素
C．R的气态氢化物一定比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符号或化学式作答）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是NH3、H2O
（5）在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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