题目内容

11．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与Cu反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

分析 A．稀硝酸具有酸的通性，但浓硝酸具有强氧化性；
B、硝酸与铜反应既表现为酸性和氧化性；
C、硝酸具有强氧化性，而硫化钠中-2价的硫具有还原性；
D、浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮．

解答 解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，而浓硝酸具有强氧化性，最终褪色，故A错误；
B、硝酸与铜反应，硝酸中的氮的化合价有的降低，有的不变，所以既表现为酸性和氧化性，故B错误；
C、硝酸具有强氧化性，而硫化钠中-2价的硫具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫的氧化物，故C错误；
D、浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道浓稀硝酸都具有强氧化性，能氧化硫离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L-1．则下列说法中正确的是（　　）
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min内A的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
C．达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动
D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA
2．危险化学品的包装标签上要印有警示标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（　　）
A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．蔗糖
19．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
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（1）a点正反应速率大于  （填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线III对应的实验条件改变是增大压强．
6．下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
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（3）乙烯与水的反应：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应．
（4）乙烯生成聚乙烯的反应：，加聚反应．
16．按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有离子键的是③，（填序号，下同）属于离子化合物的是③④，只含有共价键的是①②⑤，属于共价化合物的是①②⑤，既有离子键又有共价键的是④．试写出④和⑤反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．在该反应中，作为氧化剂的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4mol NO，则需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是HNO3（浓）（填化学式），发生了氧化反应的物质是Cu（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．
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3．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔点（℃）801714190-70
沸点（℃）1413141218057.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）（　　）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④
20．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）
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B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
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1．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）
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A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

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