Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 78gNa₂O₂固体中含有阴离子的数目为2N_A
• B． 3.6g水含有极性键的数目为0.4N_A
• C． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N_A
• D． 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.1个水分子含有2个O-H极性键；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D．3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移2mol电子．

解答 解：A.78gNa₂O₂固体物质的量为1mol，含有1mol过氧根子，阴离子的数目为N_A，故A错误；
B.3.6g水物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有极性键的数目为0.4N_A，故B正确；
C.14gN₂与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故C错误；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．