Question

17．短周期A、B、C、D  4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）元素：A为C，B为O，C为Na，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价氧化物对应的水化物为：H₂SO₄，其化学键属于共价键（“离子键”或“化学键”）．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：
（3）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，
（1）由以上分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，质子数和中子数相等，则原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，含有共价键，
故答案为：C；O；Na；${\;}_{16}^{32}$S；H₂SO₄；共价键；
（2）用电子式表示CO₂的形成过程为，故答案为：；
（3）用电子式表示Na₂S形成化学键的过程为，故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．