题目内容

20．下列物质中互为同系物的是（　　）
A．甲烷与丙烷B．乙醇与乙酸
C．一氯甲烷与二氯甲烷D．正丁烷与异丁烷

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，以此解答该题．

解答 解：A．甲烷和丙烷属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．乙醇与乙酸含有的官能团不同，二者结构不同，不是同系物，故B错误；
C．一氯甲烷与二氯甲烷虽然都是氯代烃，但官能团的数目不同，不是同系物，故C错误；
D．正丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了同系物的判断，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注重概念的理解和运用．

练习册系列答案
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10．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（　　）
A．0.087B．0.174C．0.06D．无法确定
11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）写出A+B→C的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中白烟的化学式NH4Cl
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化学式是CH4．
15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体中含有阴离子的数目为2NA
B．3.6g水含有极性键的数目为0.4NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
12．氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+O2=2NO2；反应Ⅱ的还原剂是CO（NH2）2．
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是2NO+C═N2+CO2．
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=△H2-3△H1（用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．如图是其原理示意图．
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4．
②阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是N2O4．
9．下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
A．氮B．钠C．硫D．硅
10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．

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