题目内容

16．现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102  kJ•mol-1）
序号I1I2I3I4I5I6
电力能7.64415.0380.12109.3141.2186.5
序号I7I8I9I10I11…
电力能224.9266.0327.9367.41761…
（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越小（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越大（填“大”或“小”）．
（2）上述11个电子分属3个电子层．
（3）失去了11个电子后，该元素还有1个电子．
（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2．

分析 同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该元素最外层电子数，据此解答．

解答 解：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该元素最外层电子数．
（1）外层电子离核越远，能量越高，失去外层电子越容易，电离能越小；阳离子电荷数越高，再失去电子就越因难，电离能越大，故答案为：小；大；
（2）根据核外电子排布可知11个电子应排为：1s22s22p63s1，则这11个电子分属3个电子层，故答案为：3；
（3）根据失去第一个、第二个电子的能量比失去第三个电子的能量小很多，得知该元素易失去2个电子，又因该元素可以失去的电子能达到11个，故在前20号中只有镁符合要求，镁是12号元素，失去11个电子后，还有1个电子，故答案为：1；
（4）镁的最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2．

点评 本题考查元素电离能的应用，明确同一元素电离能变化与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④
7．1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（　　）
A．2molB．4molC．5molD．6mol
4．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硫酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D稀硝酸铜片立即产生大量红棕色气体
A．AB．BC．CD．D
11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）写出A+B→C的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
1．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型
D．ZO2是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化
8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中白烟的化学式NH4Cl
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化学式是CH4．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体中含有阴离子的数目为2NA
B．3.6g水含有极性键的数目为0.4NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
6．下列说法不正确的是（　　）
A．催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果
B．中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程
D．推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“APEC蓝”

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