Question

16．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：

（1）C的化学式为FeCl₂，B的俗称为磁性氧化铁
（2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑
（5）已知G为FeCO₃，请写出C→G的离子反应方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A为常见金属，系列转化得到红褐色固体F为Fe（OH）₃，所以A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，G为FeCO₃，加热分解可以得到氧化铁，据此解答．

解答 解：A为常见金属，系列转化得到红褐色固体F为Fe（OH）₃，所以A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，G为FeCO₃．
（1）C的化学式为FeCl₂，B为Fe₃O₄，俗称为 磁性氧化铁，
故答案为：FeCl₂； 磁性氧化铁；
（2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；
（4）FeCl₂与等物质的量的过氧化钠反应可生成Fe（OH）₃，其离子反应方程式为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，
故答案为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑；
（5）已知G为FeCO₃，C→G的离子反应方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为推断的突破口，熟悉铁及其化合物的性质即可解答，题目难度中等．