题目内容

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；
B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；
C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁．

解答 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．二氧化碳少量，二者反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
A．AB．BC．CD．D
14．写出下列微粒的化学式
（1）由两个原子核和18个电子组成的分子HCl，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为HS-，由4个原子核和18个电子组成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子．C、D是10电子分子．它们之间存在如图所示的转化关系，请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
与出A离子与B反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb
16．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：

（1）C的化学式为FeCl2，B的俗称为磁性氧化铁
（2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．
③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用该反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温，增加CO2浓度（或分压）（写出两条）．
13．下列叙述错误的是（　　）
A．金属钠在自然界中能以游离态存在
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：


（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由a极流出，H+向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H2（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl2．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化学式）．
11．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
A．40%B．33%C．60%D．36%

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