题目内容

8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．过渡元素全部是金属元素
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

分析 A．过渡元素包含副族和第VIII族
B．根据周期表中第ⅡA族与第ⅢA族元素的位置；
C．催化剂一般在过渡元素处寻找；
D．H与Na的原子序数差为10．

解答 解：A．过渡元素包含副族和第VIII族，过渡元素全部是金属元素，故A正确；
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是1或11或25，不一定是1，故B错误；
C．催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故C错误；
D．H的原子序数为1，Na的原子序数为11，则H与Na的原子序数差为10，故D错误；
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．

练习册系列答案
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18．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．Fe被氧化
C．CuSO4发生还原反应D．生成32g铜则转移2mol电子
19．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（　　）
A．1项B．2项C．3项D．4项
16．有关如表四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
图Ⅰ
碱性锌锰电池		图Ⅱ
铅硫酸蓄电池		图Ⅲ
电解精炼铜		图Ⅳ
银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
3．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为Cl2、O2（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
（2）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法正确的是（　　）
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的D．臭氧层破坏与氮氧化物无关
17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
（6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）
16．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：

（1）C的化学式为FeCl2，B的俗称为磁性氧化铁
（2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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