[题目]甲.乙.丙.丁分别为A.B.C.D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物.已知0.1mol·L-1甲.丙.丁溶液的pH与A.C.D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3).且常温下甲.丙.丁均可与乙反应.下列说法正确的是( )A.简单离子半径: D＞C＞B＞AB.A.C形成的化合物水溶液呈碱性C.C.D形成的氢化物稳定性:C＞DD.A.B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示（lg2=0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性

C.C、D形成的氢化物稳定性：C＞D

D.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

【答案】B

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可知，0.1molL1甲溶液的pH=13，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、A为Na，0.1molL1丁溶液的pH=1，说明丁为一元强酸，又因原子序数D大于A，则丁为HClO4、D为Cl元素，0.1molL1丙溶液的pH=0.7，说明丙为二元强酸，则丙为H2SO4、C为S元素，常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为Al(OH)3、B为Al元素，综上A是Na，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，结合元素化合物性质判断解答。

A．同一周期从左至右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，所以离子半径：C>D>A>B，故A错误；

B．Na与S形成的Na2S是弱酸强碱盐，因S2水解使溶液呈碱性，故B正确；

C．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；

D．Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，故D错误；

故选B。

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A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

B.点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨

D.点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

【题目】在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

【题目】若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

【题目】下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

甲	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为
乙	①由C、H两种元素组成； ②比例模型为
丙	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯
丁	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为

回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

	实验方案	实验目的
A	向两支试管中分别加入溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体，观察比较现象	探究对分解是否具有催化作用
B	取固体加入到水中（的密度近似看作）	配制8%的溶液
C	将溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的溶液，观察现象	比较（白色）和（黑色）的溶度积常数属性强弱
D	测同温同浓度和水溶液的	比较硫和硅两元素非金属性强弱