题目内容
【题目】在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数,造成水的离子积常数变化的原因是____。
(2)25℃时,若向水中滴加稀硫酸,___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态,原因是___。
(3)100℃时,若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,则稀硫酸的pH=_____,用pH试纸测定溶液的pH时,正确操作是____。
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=_____。
【答案】< 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大 不能 滴加稀硫酸后,平衡左移,体系中[H+]≠[OH-],故体系不可能处于A点状态 4 取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡对照读出pH 9:11
【解析】
(1)水会发生微弱电离,电离方程式为H2OH++OH-,水的电离是吸热过程,A点到B点,升高温度,促进电离,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,则A点水的离子积常数<B点水的离子积常数;
(2)A点溶液中的[H+]=[OH-],溶液呈中性;若向水中滴加稀硫酸,溶液中的[H+]>[OH-],溶液呈酸性,不能使体系处于A点状态;
(3)根据电离方程式,可知水电离出来的[H+]和水电离出来的[OH-]相等,硫酸溶液中的OH-均来自于水的电离,因此溶液中的[OH-]=1×10-8mol·L-1;根据图像100℃时,水的离子积常数Kw=[H+]·[OH-]=10-6×1×10-6=10-12。则溶液中的,则pH=-lg[H+]=-lg(10-4)=4;
测定溶液的pH的方法:取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡对照读出pH;
(4)100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12;pH=11的NaOH溶液中;pH=1的H2SO4溶液中[H+]=0.1mol·L-1;混合后,溶液的pH=2,溶液中[H+]=0.01mol·L-1;酸过量,则有,求得。
【题目】用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略),有关数据如下表所示:
物质 | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸点/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合,然后经恒压分液斗边滴加酸,边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时,应先加入的试剂是_______;浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向粗产品中加入______(填序号)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,静置,以除去水分。最后,将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最终得到16.0mL乙酸乙酯,则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。