题目内容
【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图,下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有5种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同
【答案】B
【解析】
A. 分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键4种官能团,A错误;
B. 分子中含有羧基可与乙醇发生酯化反应、分子中含有羟基可与乙酸发生酯化反应、酯化反应属于取代反应,B正确;
C. 分子内含有的官能团中只有羧基可与NaOH发生中和反应,1mol分枝酸含2mol羧基,最多可与2molNaOH发生中和反应,C错误;
D. 碳碳双键可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色、分枝酸通过与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色,反应类型不同,D错误;
答案选B。
【题目】已知元素N、S、可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子的电子排布式:__。N与S是不同族元素,请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。
(2)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
(3)已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。
(4)N、P可分别形成多种三角锥形分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是__。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:
半径比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为__,晶体的密度为__g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。