题目内容

16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，据此答题．

解答 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案
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9．如图所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（　　）
A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1
10．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（　　）
A．生成0.025 mol P2O5
B．生成 P2O3所释放的热量为（Y-0.05X） kJ
C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
D．生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1
4．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，
第②步加入的试剂化学式为BaCl2，
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，
此步相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．
11．830K，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．用H2O表示的化学反应速率为0.3mol•L-1•s-1．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（　　）
A．5次B．4次C．3次D．2次
8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）
（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．
5．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸      B．浓盐酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低，过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；
操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒废水的处理
化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO32-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

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