Question

14．实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38.4℃）：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热．使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂．
（3）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为水浴加热．
（4）U形管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的C（填序号）．
A．NaOH溶液      B．H₂O     C．Na₂SO₃溶液     D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器为分液漏斗，要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．

Answer 1

分析 （1）乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴；
（3）水浴加热优点：便于控制温度，受热均匀；
（4）U型管得到了溴乙烷；
（5）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；分液用到分液漏斗；将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作．

解答 解：（1）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；
（2）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br₂，
故答案为：Br₂；
（3）依据溴乙烷（沸点为38.4℃），可知温度应控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加热，能够更好的控制温度，且受热均匀；
故答案为：水浴加热；
（4）在U型管内有制取的溴乙烷，所以现象是有油状液体生成，
故答案为：有油状液体生成；
（5）粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．Na₂SO₃与溴发生氧化还原反应，Na₂SO₃可除去溴，故C制取；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
分液使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，利用沸点不同再进行蒸馏分离，
故答案为：C；分液漏斗；蒸馏．

点评 本题主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等．