题目内容

14．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（　　）
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．

解答 解：A．LiCl中，Li离子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B正确；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C错误；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子核外电子数的计算，题目难度不大，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意掌握原子核外电子排布特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na+．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．
5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．
溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
C．将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93．
19．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C．加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）变大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$
6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
（1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．
4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素
B．原子序数为48的元素
C．原子核外L层比M层多一个电子的元素
D．原子核外M层有8个电子的元素

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