Question

10．（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
（2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ． 该反应是释放能量反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为Q₁+Q₂-2Q₃kJ．

Answer 1

分析 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，属于放热反应，依据能量守恒判断能量变化，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热或放热反应；
（2）根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

解答 解：（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应中断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量，
故答案为：大于；小于；
（2）破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以是放热反应，反应过程中释放能量数值为Q₁+Q₂-2Q₃KJ，
故答案为：释放能量；Q₁+Q₂-2Q₃．

点评 本题考查了化学反应能量变化，化学反应实质和能量变化的判断，注意利用化学键断裂和形成、键能大小、物质能量大小就是分析反应能量的变化是解题关键，题目难度不大．