化学与人类生活.生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是( )A．为测定熔融氢氧化钠的导电性.可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘 .“燃煤固硫 .“汽车尾气催化净化等方法.可提高空气质量C．铝及其合金是电气.工业.家庭广泛使用的材料.通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP是一种由邻苯二甲酸和正辛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	B．	采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
	C．	铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
	D．	DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

分析 A、氢氧化钠可与二氧化硅反应；
B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；
C、氯化铝是共价化合物；
D、邻苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加剂．

解答解：A、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故A错误；
B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确；
C、氯化铝是共价化合物，结构中无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，故C错误；
D、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故D错误；
故选B．

点评本题考查了常见生活环境的污染与治理，注意知识积累是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

7．

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：错误（填“正确”或“错误”）并阐述理由金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C₆₀熔点低于金刚石．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为0.5 N_A．

8．

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

5．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是KMnO₄，生成71g Cl₂转移的电子是2mol．装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．
溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	A原子电子层数比B原子电子层数多
	C．	1mol A从酸中置换 H⁺生成的H₂比 1mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多
	D．	A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来

2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	向1mol•L^-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	B．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄HCO₃溶液③NH₄Cl溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
	C．	将2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
	D．	物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

9．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93．

6．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-）、SO₄^2-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Fe³⁺
	B．	不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-
	C．	原溶液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2
	D．	实验所加的NaOH的浓度为2mol•L^-1

7．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L^-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）

	A．	适当升高温度
	B．	将锌粒改为锌粉
	C．	将所用硫酸改为98%左右的硫酸溶液
	D．	寻找一种合适的催化剂并加入其中

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