题目内容
11．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 | |
| B． | 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 | |
| C． | 第IA元素全部是金属元素 | |
| D． | 可在过渡元素中寻找半导体材料 |
分析 A．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
C．第IA元素H为非金属；
D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找．
解答 解：A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C．第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；
D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．
练习册系列答案
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2．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞② | |
| C． | 将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | 物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |
19．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 | |
| C． | 加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）变大 | |
| D． | 1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$ |
6．
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A． | 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+ | |
| B． | 不能确定原溶液是否含有K+、NO3- | |
| C． | 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 | |
| D． | 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | C2H4与C4H8一定是同系物 | |
| B． | 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 1丁烯与2丁烯互为同分异构体 | |
| D． | 新戊烷和2，2二甲基丙烷互为同分异构体 |
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
