题目内容
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（ ）| A． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| B． | X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来 | |
| C． | X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 | |
| D． | X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
分析 根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．
解答 解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，不同主族元素不能比较，故A不选；
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故B不选；
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应，说明X的得电子能力更强，则X的非金属性强，故C选；
D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强，不能说明X的非金属性比Y强，如HCl的酸性大于HF，但是非金属性F大于Cl，故D不选；
故选C．
点评 本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞② | |
| C． | 将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | 物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
7．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（ ）
| A． | 适当升高温度 | |
| B． | 将锌粒改为锌粉 | |
| C． | 将所用硫酸改为98%左右的硫酸溶液 | |
| D． | 寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| C． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同 | |
| D． | 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应 |
4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素 | |
| B． | 原子序数为48的元素 | |
| C． | 原子核外L层比M层多一个电子的元素 | |
| D． | 原子核外M层有8个电子的元素 |
