Question

醋酸CH₃COOH是一种一元弱酸．
（1）浓度为0.1mol/L醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为

 

．
（2）将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为

 

．
（3）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）醋酸为一元弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，溶液显示酸性，据此判断溶液中离子浓度大小；
（2）醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显示酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：（1）浓度为0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸在溶液中部分电离出氢离子，醋酸电离的氢离子与醋酸根离子浓度相等，溶液中还存在水电离的氢离子，则：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（2）将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理及其应用方法，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．