Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，1.8 g H₂O所含有的质子数为N_A
• B、1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为N_A
• C、25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D、标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．质量转换成物质的量结合水分子的构成解答；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，在水中部分水解；
C．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子．

解答： 解：A.1个水分子含有10个质子，1.8 g H₂O的物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，含有质子数为N_A，故A正确；
B.1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液含溶质碳酸钠的物质的量=1 L×1 mol/L=1mol，碳酸根离子为弱酸根离子，在水中部分水解，所以含有的CO₃^2-数目小于N_A，故B错误；
C.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故C错误；
D．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件．