Question

下列溶液，一定呈中性的是（　　）

• A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=14-pOH的溶液
• D、pH=pOH的溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）时，溶液呈酸性；当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性；当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的PH值大小判断．

解答： 解：A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合，一元酸可能是强酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反应生成盐为强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
B、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误．
C、常温下，水的离子积为1×10^-14，溶液中氢氧根离子与溶液pH为：pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=14-pHc（OH^-）=14-pOH，温度不变，无论酸溶液还是碱溶液，常温下一定满足此关系，所以该溶液不一定为碱性溶液，故C错误；
D、pH=pOH的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所以溶液显示中性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，明确溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小．