Question

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）

• A、6mol C+2mol D
• B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
• C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
• D、4mol A+2mol B

Answer 1

考点：等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行解答．

解答： 解：两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，
A、开始加入6molC、2molD，将6molC、2molD按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为1.2 mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于1.2 mol/L，故A错误；
B、开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，将1.5molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为1.2mol/L，故B正确；
C、开始加入1mol A+0.5molB+1.5mol C，没有D，则1.5molC不能转化到左边，故不等效为开始加入2molA、1molB所到达的平衡，故C错误；
D、开始加入4molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为1.2 mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于1.2 mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．