题目内容
Na、Mg、Al各2mol，分别与含1mol HCl的盐酸反应，在相同状况下产生的H2的体积之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：1：1 |
| D、3：2：1 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
解答：
解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
将Na，Mg，Al各2mol分别投入到含1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，2molMg完全反应消耗4molHCl、2molAl完全反应消耗6molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，2molNa完全反应生成氢气的物质的量为
=1mol，Mg、Al和盐酸反应时金属过量，应按照盐酸计算，则生成氢气的物质的量都是0.5mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：1，
故选C．
将Na，Mg，Al各2mol分别投入到含1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，2molMg完全反应消耗4molHCl、2molAl完全反应消耗6molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，2molNa完全反应生成氢气的物质的量为
| 2mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．
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