NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下.1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC．1mol Cu与含2mol H2SO4.的浓硫酸充分反应.生成的S02的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N_A
	B．	常温下，1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的个数必定小于N_A
	C．	1mol Cu与含2mol H₂SO₄，的浓硫酸充分反应，生成的S0₂的分子个数为N_A
	D．	1mol苯分子中含有3N_A个碳碳双键

分析 A、标况下甲醇为液态；
B、溶液体积不明确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答解：A、标况下甲醇为液态，故11.2L甲醇的物质的量大于0.5mol，则氢原子数大于2N_A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子小于N_A个，故C错误；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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11．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

	A．	两种气体的分子个数之比为17：16
	B．	两种气体的原子个数之比为17：16
	C．	两种气体的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

12．有机化合物A的分子式为C₅H₁₁Br，分子结构中有三个-CH₃，两个

和一个“-Br”，A的结构简式为（CH₃）₂CHCHBrCH₃．

X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（　　）

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂CO₃	Na₂O₂	SO₂
Y	FeCl₂	CO₂	NaOH	Na₂SO₃
Z	Cl₂	CaCO₃	Na₂CO₃	H₂SO₄
W	FeCl₃	Ca（HCO₃）₂	NaHCO₃	NaHSO₃

16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na₂S0₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄．10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

13．（1）某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，CO₃^2-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
溶液中一定存在的阳离子为H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
（2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
②曲线B的溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃
③A溶液最多还能吸收CO₂体积（标况）为134.4mL

10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
	B．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	C．	如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
	D．	将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”