Question

11．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

• A． 两种气体的分子个数之比为17：16
• B． 两种气体的原子个数之比为17：16
• C． 两种气体的氢原子个数之比为17：12
• D． 同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

Answer 1

分析 令CH₄和NH₃的质量都为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算CH₄和NH₃的物质的量，
A、分子数目之比等于物质的量之比；
B、每个CH₄分子含有5个原子，每个NH₃分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；
D、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比．

解答 解：令CH₄和NH₃的质量都为1g，CH₄的物质的量为$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，NH₃的物质的量为$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故A正确；
B、每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为5×$\frac{1}{16}$mol，每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为4×$\frac{1}{17}$mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为5×$\frac{1}{16}$mol：4×$\frac{1}{17}$mol=85：64，故B错误；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×$\frac{1}{16}$mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×$\frac{1}{17}$mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×$\frac{1}{16}$mol：3×$\frac{1}{17}$mol=17：12，故C正确；
D、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH₄和NH₃的体积之比为$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故D正确；
故选B．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．