题目内容
12.有机化合物A的分子式为C5H11Br,分子结构中有三个-CH3,两个分析 由于-CH3和-Br均只有一条半键,故只能连在此有机物的外围,则两个
在此有机物结构的内部,据此分析.
解答 解:由于-CH3和-Br均只有一条半键,故只能连在此有机物的外围,则两个
在此有机物结构的内部且彼此相连,连接后得到结构:
,所得的此结构中四条半键完全等价,故将一个-Br和三个-CH3往
上连,所得的结构只有一种,即:(CH3)2CHCHBrCH3,故所得A的结构简式为(CH3)2CHCHBrCH3,故答案为:(CH3)2CHCHBrCH3.
点评 本题考查了根据有机物中基团来书写有机物的结构简式,应注意的是如果基团中只有一条半键,则此基团只能连在有机物的外围,有两条或以上半键的基团在有机物结构的内部.
练习册系列答案
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2.现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复).
已知:①0.1mol/L A溶液中c(H+)>0.1mol/L;
②B溶液与其它四种溶液反应,均能产生沉淀;
③向C溶液中逐滴加入B溶液,有白色沉淀生成,当B溶液过量时,沉淀完全溶
解.
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AH2SO4、BBa(OH)2.
(2)D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3,写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O.
(3)用铝粉可除去废水中的NO3-.在pH为10.7左右的溶液中,加入铝粉除去NO3-,同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气,该反应的还原产物是NH3、N2,除去0.1mol NO3-,要消耗铝5.4g,其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑.
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液与其它四种溶液反应,均能产生沉淀;
③向C溶液中逐滴加入B溶液,有白色沉淀生成,当B溶液过量时,沉淀完全溶
解.
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AH2SO4、BBa(OH)2.
(2)D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3,写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O.
(3)用铝粉可除去废水中的NO3-.在pH为10.7左右的溶液中,加入铝粉除去NO3-,同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气,该反应的还原产物是NH3、N2,除去0.1mol NO3-,要消耗铝5.4g,其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑.
3.化学与社会、技术、环境、生活密切相关.下列说法正确的是( )
| A. | 碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| B. | 空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5 | |
| C. | pH<7的雨水称为酸雨,对环境造成很大的危害 | |
| D. | 甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂 |
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
| A. | 1mol乙基中含有的电子数为13NA | |
| B. | 标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA | |
| C. | 6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA | |
| D. | 1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2NA |
7.下列反应中,HCl作为氧化剂的是( )
| A. | HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ | B. | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||
| C. | MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O | D. | Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O |
17.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列说法错误的是( )
| A. | 该电池工作时,正极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2 | |
| B. | 锂电极作该电池负极,负极反应为Li-e-═Li+ | |
| C. | 该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行 | |
| D. | 该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
| A. | 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA | |
| B. | 常温下,1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA | |
| C. | 1mol Cu与含2mol H2SO4,的浓硫酸充分反应,生成的S02的分子个数为NA | |
| D. | 1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 |
2.下列说法正确的是( )
| A. | 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B. | 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应,弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 | |
| C. | CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应 | |
| D. | 酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热 |