Question

6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

Answer 1

分析 （1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
①根据AB段消耗氯化氢溶液的体积、结合方程式计算生成二氧化碳的体积；
②B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），进而计算氯化钠的浓度．

解答 解：（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
①AB段消耗HCl为0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240mL；
②B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：$\frac{0.3mol}{0.1L+0.3L}$=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是根据图象分析各阶段发生的反应，注意计算过程中守恒思想的应用．