从海水中提取溴的方法之一是:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化.然后用空气把生成的溴吹出,②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴.同时放出CO2(提示:Na2CO3和Br2反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1:5), ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液.溴又重新析出,④得到的溴中可能夹杂着氯气.再加入FeBr2除去．请写出②.④反应的化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的溴，同时放出CO₂（提示：Na₂CO₃和Br₂反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去．
请写出②，④反应的化学方程式：
②3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
④6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

分析从海水中提取溴的方法之一是：①氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，NaBr化合价降低1，生成NaBrO₃化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒书写；③生成溴化钠和溴酸钠，在酸溶液中会反应归中反应；④氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，自身被还原成氯离子，据此分析解答．

解答解：从海水中提取溴：①海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
③溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去，溴离子被氯气氧化为溴单质，氯气被还原成氯离子，反应的方程式为：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

点评本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目难度不大．

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20．有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z的化学式：H₂O
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
a．钝化铁片 b．检验Ba²⁺离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，写出该反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

1．有人用全钒液流电池：VO2++V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃，其中H₂O₂只为还原产物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池放电时正极反应为VO₂⁺+2H⁺+e-═VO²⁺+H₂O
	B．	充电时阴极反应为V²⁺-e-═V³⁺
	C．	电解池的阴极反应式为3O₂+6H₂O+6e-═3H₂O₂+6OH^-
	D．	电解池中生成22.4 L O₃（标准状况）时，转移3 mol电子

18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）

	A．	氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
	B．	“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
	C．	乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
	D．	石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）

15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是Fe₃O₄．

2．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为+3，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（写离子方程式）．
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO₄+O₂+8NaOH=4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O．
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净．
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．
（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

19．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下

（1）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂ c．Fe粉 d．KSCN
（2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）₃与KClO和KOH的混合液制备，写出此离子方程式：2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O．
在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　该电池正极发生的反应的电极反应式为：2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10 OH^-．
（4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu²⁺的浓度为3.0mol•L^-1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	B．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
	D．	由2 mol H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

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