Question

5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）

• A． 3.36L
• B． 1.12L
• C． 2.24L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 n（HCl）=1.5mol/L×0.2L=0.30mol，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：1，则碳酸钠和稀盐酸反应方程式为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：2，碳酸钠和稀盐酸反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，实际上n（Na₂CO₃）：n（HCl）=0.20mol：0.30mol=2：3，则发生的反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、
1mol  1mol 1mol
0.2mol 0.2mol0.2mol
则剩余n（HCl）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
1mol  1mol      1mol
0.1mol 0.1mol   0.1mol
根据方程式知，有0.1mol二氧化碳生成，根据V=nV_m计算二氧化碳体积．

解答 解：n（HCl）=1.5mol/L×0.2L=0.30mol，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：1，则碳酸钠和稀盐酸反应方程式为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：2，碳酸钠和稀盐酸反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，实际上n（Na₂CO₃）：n（HCl）=0.20mol：0.30mol=2：3，则发生的反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、
1mol  1mol 1mol
0.2mol 0.2mol0.2mol
则剩余n（HCl）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
1mol  1mol      1mol
0.1mol 0.1mol   0.1mol
根据方程式知，有0.1mol二氧化碳生成，V（CO₂）=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确发生的反应是解本题关键，注意要进行过量计算判断，注意碳酸钠和稀盐酸反应先后顺序，为易错题．