题目内容
1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（ ）| A． | 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
| B． | 充电时阴极反应为V2+-e-═V3+ | |
| C． | 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH- | |
| D． | 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子 |
分析 A．放电时电池反应式为VO2++V2++2H+=VO2++H2O+V3+，正极上VO2+得电子发生还原反应；
B．充电时电池反应式为VO2++H2O+V3+=VO2++V2++2H+，阴极上V3+得电子发生还原反应；
C．电解池中阳极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2；
D．电解池中生成标况下22.4L臭氧即生成1mol臭氧时，根据臭氧和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答 解：A．放电时电池反应式为VO2++V2++2H+=VO2++H2O+V3+，正极上VO2+得电子发生还原反应，正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正确；
B．充电时电池反应式为VO2++H2O+V3+=VO2++V2++2H+，阴极上V3+得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e-═V2+，故B错误；
C．电解质溶液呈酸性，所以阴极不能有 OH-生成，阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2，故C错误；
D．电解池中生成标况下22.4L臭氧即生成1mol臭氧时，根据3H2O+3O2═3H2O2+O3知，转移6mol电子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D．
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11．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 | |
| B． | 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 | |
| C． | 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 | |
| D． | 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ）
| A． | Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 | |
| B． | Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 | |
| C． | 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 | |
| D． | 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强 |
9．下列粒子半径大小比较，正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+ | B． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | ||
| C． | Cl＞S＞F＞O | D． | S2-＞O2-＞Cl-＞Br- |
16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ④⑤ | D． | ⑤⑥ |
6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A． | CuO作还原剂 | B． | CuO作氧化剂 | ||
| C． | 铜元素化合价降低 | D． | 氢元素化合价升高 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | |
| C． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子都是金属离子 | |
| C． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 |