Question

20．下列叙述不正确的是（　　）

• A． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
• D． 由2 mol H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊试液遇到酸呈红色；
B．浓硫酸溶于水放热，则该反应中放出的热量增大；
C．Zn为叫活泼金属，则锌锰干电池中锌为负极；
D．化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出热量．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性，则滴入石蕊溶液呈红色，故A正确；
B．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，说明该中和反应中生成1mol液态水放出57.3kJ热量；由于浓硫酸溶于水放热，则将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C．Zn具有还原性和导电性，在锌锰干电池中，负极材料为金属Zn，故C正确；
D．新键形成过程放热，则2 mol H原子形成1 mol H-H键要放出热量，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变、原电池工作原理，题目难度不大，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力．