题目内容

20．有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z的化学式：H2O
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

分析 X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2，甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲为HNO3、M为碳、Z为H2O，将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W，可推知乙为H2SO4，W为SO2．

解答 解：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2，甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲为HNO3、M为碳、Z为H2O，将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W，可推知乙为H2SO4，W为SO2．
（1）由上述分析可知，Z为H2O，故答案为：H2O；
（2）露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，表明浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子，
故答案为：吸水；d；
（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，
故答案为：2：1；
（4）溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

点评 本题考查无机物推断，涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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11．下列叙述中错误的是（　　）
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8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
 实验操作现象及结论
Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
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（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
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15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
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②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用A
A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．
12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）
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B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
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请写出②，④反应的化学方程式：
②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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