研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多.则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中.磁性最大的是Fe3O4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是Fe₃O₄．

分析 MnO₂中Mn⁴⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，Fe₃O₄中含有2个Fe³⁺和一个Fe²⁺，核外电子排布式分别为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Cr₂O₃中，Cr³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，根据电子排布式确定成对电子数，以此解答该题．

解答解：MnO₂中Mn⁴⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，即含有3个未成对电子；Fe₃O₄中含有2个Fe³⁺和一个Fe²⁺，核外电子排布式分别为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr₂O₃中，Cr³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，含有2×3个未成对电子，故Fe₃O₄所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe₃O₄，
故答案为：Fe₃O₄．

点评本题考查电子排布式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见元素的核外电子排布，难度不大．

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5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：SO₂；F：NH₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液反应2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②D和新制氯水：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．
（3）通过本题的解答，在检验SO₄^2-时，应使用A
A．盐酸酸化的BaCl₂溶液 B．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在该反应中（　　）

	A．	CuO作还原剂		B．	CuO作氧化剂
	C．	铜元素化合价降低		D．	氢元素化合价升高

3．写出分子式为C₄H₈的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的溴，同时放出CO₂（提示：Na₂CO₃和Br₂反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去．
请写出②，④反应的化学方程式：
②3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
④6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

20．相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH₃）₄．

7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO₄•7H₂O晶体的制备
（6）已知：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄•7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂O晶体．

4．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H₂SO₄，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解；
滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（2）加入FeS₂时，发生反应②的离子方程式为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）加入NH₄HCO₃目的是中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe²⁺全部转化为FeCO₃．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是Fe（OH）₂．检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为

，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂水溶液或H₂的最大用量分别是（　　）