题目内容

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：；
（3）D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，
（1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，故答案为：第二周期，ⅥA族．
（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；
（5）D的氧化物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

点评 本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、部分元素化合物知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
10．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
B．相同条件下，结合质子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
8．下列气体不能用排气法收集的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．NH3D．NO
15．分析右面的能量变化示意图，下列选择正确的是（　　）
A．2A+B→2C+QB．2C→2A+B-QC．2A（g）+B（g）→2C（g）-QD．2A（g）+B（g）→2C（g）+Q
5．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O．
12．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
A．A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D．从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O
9．现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时，还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为10.6g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等．
10．（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
（2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ． 该反应是释放能量反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为Q1+Q2-2Q3kJ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网