Question

9．现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时，还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为10.6g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使溶质物质的量偏小，或者是溶液体积V偏大的操作，都能使所配溶液浓度偏小；

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．根据提供仪器，还需仪器有500mL容量瓶；
故答案为：500 mL容量瓶；
（2）用Na₂CO₃固体配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6g；
 （3）依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使溶质物质的量偏小，或者是溶液体积V偏大的操作，都能使所配溶液浓度偏小，
例如：未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度；
故答案为：未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$分析误差的方法，题目难度不大．