下列气体不能用排气法收集的是( )A．Cl2B．CO2C．NH3D．NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列气体不能用排气法收集的是（　　）

A．

Cl₂

B．

CO₂

C．

NH₃

D．

分析和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法．

解答解：A．Cl₂溶于水且与水反应，因此Cl₂不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；
B．CO₂溶于水且与水反应，因此CO₂不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；
C．NH₃溶于水且与水反应，因此NH₃不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；
D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确．
故选D．

点评本题考查了气体的收集方法，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．，难度不大．

练习册系列答案

19．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．

（1）写出下列物质的化学式：ECO₂，HSO₃．
（2）写出A溶液与B反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
试写出E与F的反应方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

16．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+bX．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中X物质为O₂
	B．	反应物Na₂O₂只做氧化剂
	C．	该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO₄→Na₂FeO₄
	D．	每生成lmol Na₂FeO₄，反应过程中转移4 mol e^-

3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（　　）

13．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（　　）

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：

；
（3）D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

17．

实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；
（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（2）B中溶液发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（3）过程（ⅲ）实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的氯气．
（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．

18．${\;}_{53}^{131}I$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}I$的叙述中错误的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}I$的化学性质与${\;}_{53}^{127}I$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}I$的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子与质子数之差为25

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