Question

11．下列说法不正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
• B． 相同条件下，结合质子的能力：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-
• C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
• D． 在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A．铅蓄电池在放电过程中，消耗硫酸；
B．酸越弱，其酸根离子的水解能力越强；
C．催化剂对化学平衡无影响；
D．溶度积小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀容易发生．

解答 解：A．铅蓄电池在放电过程中，反应式为PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄↓+2H₂O，反应过程中消耗硫酸，所以溶液的pH增大，故A错误；
B．酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，则相同条件下，结合质子的能力：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-，故B正确；
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．溶度积小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀容易发生，在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故D正确．
故选AC．

点评 本题考查了化学电源、盐的水解、影响化学平衡的因素、沉淀的转化，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．